由于元素的性質(zhì)不同，化學科研試劑可分為氧化劑和還原劑，實驗室管理要對兩種試劑進行優(yōu)化存放，保證兩種物質(zhì)的分類放置。由于氧化劑和還原劑的性質(zhì)不穩(wěn)定，并且容易發(fā)生反應，所以不能混合在一起。另外，二者在受熱和碰撞的情況下會發(fā)生氧化還原反應，就會造成藥品性質(zhì)的破壞，不僅對藥品的管理模式不利，也對整體實驗室的安全造成不良影響。在實驗室中KMnO4、KClO4以及Na2O2都是氧化劑，應存放在干燥、陰涼、通風處。在化學科研試劑中還有熔點、沸點不穩(wěn)定的試劑，要進行集中的低溫密封保存，以減輕環(huán)境對藥品儲存的影響。化學科研試劑中的放射性試劑很少見，因為一般化驗室不可能有放射性物質(zhì)。5-氯-2-甲?；郊纂?CAS：77532-88-8

存放化學科研試劑時，要注意化學科研試劑的存放期限，某些試劑在存放過程中會逐漸變質(zhì)，甚至形成危害物。如醚類、四氫呋喃、二氧六環(huán)、烯、液體石蠟等，在見光條件下，若接觸空氣可形成過氧化物，放置時間越久越危險。某些具有還原性的試劑，如1，3，5-三羥基苯、TiCl3、四氫硼鈉、FeS04、維生素c、維生素E以及金屬鐵絲、鋁、鎂、鋅粉等易被空氣中氧所氧化變質(zhì)。化學科研試劑必須分類隔離存放，不能混放在一起，通常把試劑分成很多種類，分別存放。易燃類液體極易揮發(fā)成氣體，遇明火即燃燒，通常把閃點在25攝氏度以下的液體均列入易燃類。CAS：181140-34-1 (R)-(-)-N-(2,3-環(huán)氧丙基)鄰苯二甲酰亞胺化學科研試劑的管理應根據(jù)試劑的毒性、易燃性、腐蝕性和潮解性等不同的特點，以不同的方式妥善管理。

在取用化學科研試劑時，因為有些粉狀試劑容易散落，或沾在容器口和壁上?？蓪⑵涞乖谡鄢傻牟坌渭垪l上，再將容器平置，使紙槽沿器壁伸入底部、豎起容器并輕抖紙槽，試劑便落入器底。塊狀固體用鑷子，送入容器時，務必先使容器傾斜，使之沿器壁慢慢滑入器底。若實驗中無規(guī)定劑量時，所取試劑量以剛能蓋滿試管底部為宜。取多了的試劑不能放回原瓶，也不能丟棄，應放在指定容器中供他人或下次使用。另外，取用試劑的鑷子或藥匙務必擦拭干凈、更不能一匙多用。用后也應擦拭干凈，不留殘物。

化學科研試劑中固體顆粒的取用一般用藥匙；塊狀固體可用鑷子夾取。先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀試劑或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀試劑或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。粉末狀試劑的取用，取用時可以用藥匙（或者紙槽）。操作要領(lǐng)是：“一斜、二送、三直立”。具體的操作是：先將試管傾斜，把盛試劑的藥匙（或者紙槽）小心地送入試管底部，再使試管直立起來。使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。取用一定量的液體，需要使用量筒，當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的較低處保持水平。不過要注意，俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。取用化學科研試劑中的強腐蝕性的藥品時，一定要小心，宜戴上橡膠手套，護目眼鏡。

化學科研試劑在貯藏時，有時即使試劑容器密閉封口，也難免有意外的跑冒漏泄現(xiàn)象，為使貯藏中不致形成炸裂性混合氣體或積貯有毒蒸氣，大型的可燃性液體和有毒液態(tài)試劑的貯藏室應安裝排風裝置，保持貯藏室內(nèi)空氣的清潔。隔離指試劑的分類分庫貯藏，以免漏泄、失火時相互作用造成更大的事故。各種試劑，應根據(jù)其性質(zhì)查明類別后，方可進入所屬類倉庫。為避免試劑的燃燒和炸裂事故的發(fā)生，易燃易爆的試劑應有防火貯藏措施。易燃、易爆試劑貯藏建筑，應采用輕質(zhì)非可燃建筑材料、鋼架結(jié)構(gòu)。建筑物的墻應采用空心防火墻，并須有3-4小時的抗火能力。建筑物的地板和天花板皆需有抗火能力。室溫不許超過30℃，門窗應向外開啟。有多層（樓）的貯藏建筑物，可燃性液體盡量貯藏于較下層的貯藏室，而且地板不得漏水，并需有排水裝置。由于地下室難以排水或通風，所以，地下室不宜作為可燃性液體的貯藏室?；瘜W科研試劑本身就是很危險的或極易炸裂的，所以要輕拿輕放。CAS：181140-34-1 (R)-(-)-N-(2,3-環(huán)氧丙基)鄰苯二甲酰亞胺

化學科研試劑中的強氧化劑類試劑能與水起劇烈反應。5-氯-2-甲?；郊纂?CAS：77532-88-8

化學科研試劑中的催化劑又有著嚴格的定義，對于那些不易于與反應物作用，或雖能作用但卻生成穩(wěn)定中間化合物的物質(zhì)，都不能成為催化劑。不過，因為反應前后催化劑的化學性質(zhì)沒有變化，所以從熱力學上來說，催化劑的存在與否，不會改變反應物系的始末狀態(tài)，當然也就不會改變反應的G了。催化劑只能使G<0的反應加速進行，一直到G=0，即反應到平衡為止，但是，它不能改變平衡狀態(tài)，不能使已達到平衡的反應繼續(xù)進行。催化劑的這一特征告訴我們，如果在某一溫度下，一反應在熱力學上是自發(fā)的（G<0)，但反應極慢，則可尋找適當?shù)拇呋瘎﹣砑铀俜磻倪M行。如果已知熱力學上下可能發(fā)生的反應，就沒有必要再去尋找催化劑了。5-氯-2-甲?；郊纂?CAS：77532-88-8